01mol盐酸的ph值是2。1mol每升的盐酸ph溶液?答:0，1mol/L的HCI溶液的PH为1由于盐酸是强酸,能够完全电离,因此0，1mol/L的HCI溶液中,H 的浓度为0，因HCl是强酸,1mol/L的HCl,[H ]=1moll/L,pH是0,H2SiO3是二元弱酸,只有极少的部分会电离,一级电离常数仅为1。
酸的pH值取决于它氢离子的浓度不过如果你知道氢离子的浓度可以计算pH=-lgc(H )如果你不知道浓度的话就用pH试纸简单的测量一下就成了!。30%的盐酸密度为1。15,hcl分子量36。5c=1000*1。15*30%/36。45ch 1通常不用ph表达。反应之後剩馀等量的HAc和NaAc,参与pH影响的就是这两种物质你们老师给的公式是求缓冲溶液的,即像HAc-NaAc,NH4Cl-NH3·H2O,NaH2PO4-Na2HPO4这种。
01mol/L的HCl的pH=2,计算过程如下:1。c(OH-)=c(NaOH)=10^-3mol/Lc(H )=Kw/c(OH-)=10^-11mol/L∴pH=-lgc(H )=112。可以的,pH其实可以为任何实数,只是一般在小于0或大于14的情况下就不用这个表示了pH=0即氢离子浓度=1mol/L例如1mol。
1mol每升的HCl的溶液,水电离出的H 忽略不计,C(H )=0。则pH=一Lgc(H )=一Lg0。假定弱酸溶液是一元弱酸的溶液。1mol/L,是酸溶液中溶质的物质的量浓度。如果,这酸溶液是一元强酸的溶液(例如是盐酸溶液),它能够完全电离。按照高中的知识,HCl是强电解质,能在水中完全电离,生成H 和Cl-,因而相当于0。
因为盐酸是强电解质,全部电离。所以有:C(H )=C(HCl)=0，1mol/L根据公式:PH=-LgC(H )=-Lg10^-1=1。1mol/L的盐酸溶液的pH值是1，HClO4HClHClO3HClO2HClO类似于溴,碘中高碘酸是弱酸酸性弱于碘酸,碘酸又弱于碘化氢,亚碘酸一般不存在,氢氟酸是弱酸。